O objetivo dessa dissertação foi determinar a solubilidade do fósforo contido numa série de rochas fosfatadas brasileiras, e em outros materiais fosfatados como termo de comparação, em vários extratores químicos e em diferentes condições de extração. Os materiais fosfatados utilizados foram: a) rochas fosfatadas de origem sedimentar: Olinda e Hiperfosfato; b) rochas fosfatadas de origem sedimentar - metamórfica: Patos de Minas e Abaeté; c) rochas fosfatadas de origem ígnea: Araxá, Jacupiranga, Ipanema, Tapira, Alvorada, Catalão; d) termofosfato: IPT (Instituto de Pesquisas Tecnológicas), Yoorin, Bauxita Fosforosa-Maranhão e Fospal-Rhodia; e) fosfatos solúveis em água: Superfosfato simples, Superfosfato triplo, Fosfato monoamônio (MAP) e Fosfato diamônio (DAP); f) reagentes analíticos p.a.: Fosfato bicálcico, Fosfato tricálcico, Fosfato de ferro e Fosfato de alumínio. Nos materiais fosfatados foram feitas as seguintes determinações: a) fósforo total; b) fósforo solúvel em água; c) fósforo solúvel em solução de ácido cítrico a 2%, fósforo solúvel em solução de ácido fórmico a 2% e fósforo solúvel em solução neutra de citrato de amônio, nas relações entre peso de material fosfatado e volume da solução extratora de 1:100, 1:250, 1:500 e 1:1.000; d) fósforo solúvel em solução de citrato de amônio pH = 3,0 e pH = 5,0, na relação 1:100. A solução extratora de citrato de amônio pH = 3,0 foi a mais eficiente na solubilização dos materiais fosfatados devido a ação complexante das espécies iônicas do ácido cítrico, nesse pH, serem mais eficiente na formação de complexos com cálcio e a ação acidulante dessa solução. Já a solução neutra de citrato de amônio foi a menos eficiente na solubilização dos fosfatos naturais devido a ação complexante das espécies iônicas do ácido cítrico, predominante nesse pH , serem menos eficiente na formação de complexos com cálcio. As soluções de citrato de amônio mostraram-se eficientes na solubilização do fosfato de ferro p.a. e fosfato de alumínio p.a.. A bauxita fosforosa de Maranhão tratada termicamente apresentou alta solubilidade na solução pH = 3,0 baixa solubilidade na solução de pH = 5,0 e média solubilidade em pH = 7,0. As soluções de ácido cítrico a 2% e ácido fórmico a 2% tiveram comportamentos semelhantes na solubilização dos materiais fosfatados, exceto para as rochas fosfatadas de origem sedimentar, que foram mais solúveis na solução de ácido fórmico a 2%, e para os fosfatos solúveis em água, cujos teores de fósforo solúvel em solução de ácido fórmico a 2% foram semelhantes aos teores de fósforo solúvel em água. Com a diminuição da relação entre peso do material fosfatado e volume da solução extratora houve aumento na solubilidade desses materiais, principalmente para os fosfatos de origem sedimentar; na solução de ácido cítrico a 2% esse aumento foi mais acentuado do que na solução de ácido fórmico a 2%.

The objective of this study was to determine the phosphorus solubility of a group of Brazilian Phosphate Rock and of other phosphate materials for comparison purposes. Three solvents were used under different extraction conditions. The phosphate materials used were: a - Sedimentary phosphate rock: Olinda (PE) and Hyperphosphate. b - Sedimentary - metamorphic phosphate rock: Patos de Minas (MG) and Abaeté (MG). c - Igneous phosphate rock: Araxá (MG), Jacupiranga (SP), Catalão (GO), Ipanema (SP), Tapira (MG), Alvorada (SP). d - Thermophosphate: fused magnesium phosphate - Yoorin; sintering phosphate - IPT; calcined phosphate, aluminium phosphate from Maranhão and Phospal-Rhodia. e - Water soluble phosphate: ordinary superphosphate, triple superphosphate (TS) monoamonium phosphate (MAP) and diamonium phosphate (DAP). f - Analytical grade: dicalcium phosphate, tricalcium phosphate, aluminium phosphate and iron phosphate. The following determinations were done in the phosphate materials: a - Total phosphorus. b - Water soluble phosphorus. c - Soluble phosphorus in: 2% citric acid solvent, 2% formic acid solvent and neutral solution of amonium citrate. This determination was done for the relationship between weight of phosphate material (g) and solvent volume (ml) of: 1:100, 1:250, 1:500 and 1:1.000. d - Soluble phosphorus in amonium citrate solution pH = 3,0 and pH = 5,0, both in the relationship 1:100. The amonium citrate pH = 3,0 solution was more efficient in the solubilization of the phosphate materials due to the complexant action of the ionic species of citric acid in this pH being more efficient in the formation of calcium complex compounds, and due to the acidification action of this solutions. The neutral amonium citrate solution was the least efficient in the solubilization of phosphate materials due to the complexant action of ionic species of citric acid in this pH being the less efficient in the formation of calcium complex compounds. The amonium citrate solutions (pH = 3,0, pH = 5,0 and pH = 7,0) were efficient in the solubilization of iron phosphates and aluminium phosphate. The Maranhão phosphate rock (aluminium phosphate), treated thermically, showed high solubility in the amonium citrate pH = 3,0 solution, low solubility at pH = 5,0 and medium solubility at pH = 7,0. The 2% citric acid and 2% formic acid solvents had similar results with respect to the solubility of phosphate materials, except the sedimentary phosphate rock which was found to be more soluble in the 2% formic acid solvent. The water soluble phosphates also presented similar results. The amounts of soluble phosphorus in 2% formic acid solvent were found to be the same as those obtained with water as a solvent. With the decrease in the relationship between weight of phosphate material (g) and solvent volume (ml) an increase was found in the solubility of these materials. This increase was more evident with respect to sedimentary rock phosphates. ln 2% citric acid solvent this increase was even more evident than that with the 2% formic acid solvent.