Foram estudadas as reações de formação do NO^- / HNO, estados de spin e reatividade frente a redutores dos complexos trans-[Ru^II(NO⁺)(NH₃)₄(L)](X)_n onde L = N-heterocíclicos (IsN, Nic e ImN) ou éster de fósforo (P(OEt)₃). O potencial para o par redox [Ru^II(NO⁰)]ⁿ⁺ / [Ru^II(NO^-)]^(n-1)+ foi identificado somente para L = P(OEt)₃ com valor de E_p = -0,41V. Cálculos DFT indicaram que após a redução, a espécie singleto coordenada (NO^-) é formada por ser mais estável que forma tripleto (³NO^-), sendo imediatamente protonada, dando origem a espécie singleto protonada (¹HNO) não havendo, portanto proibição de spin para a reação de protonação do ligante, indicando comportamento diferente do observado para o ligante livre, onde a espécie ³NO^- é a mais estável. Após a redução química por Zn(Hg), a espécie N₂O, produto da dimerização do HNO, pôde ser identificada indicando a liberação de HNO pelo complexo trans-[Ru^II(NO⁺)(NH₃)₄(L)]ⁿ⁺. A reação de transferência de óxido nítrico entre os nitrosilo complexos onde L = IsN, Nic, ImN, P(OEt)₃, P(OMe)₃, P(OIsp)₃ e P(OH)(OEt)₂ e espécies de Fe(III) (mioglobina, hemoglobina e [Fe^III(H₂O)TPPS]) foi investigada, indicando a reação de nitrosilação redutiva das espécies de Fe(III), gerando como produtos os respectivos nitrosilo complexos de Fe(II) e trans-[Ru^III(H₂O)(NH₃)₄(L)]ⁿ⁺. A espécie binuclear [Ru^II(μ-NO)Fe^III] foi proposta com base em resultados obtidos por polarografia de pulso diferencial (PPD) e a analise do comportamento cinético desta reação cujas constantes de velocidade específica para a formação e decaimento foram calculadas. Diferentemente das outras reações de transferência de NO descritas na literatura, foi observada a oxidação do centro metálico (Ru^II), indicando que o ligante NO⁺ pode agir como ponte para a transferência de elétrons. Esta reação pode ser uma via alternativa para a nitrosilação redutiva de heme proteínas, uma das principais vias de ação biológica do NO.

The formation reaction of NO^- / HNO, spin states and reactivity towards reducing agents of the complex trans-[Ru^II(NO⁺)(NH₃)₄(L)]ⁿ⁺ where L = N-heterocyclic (IsN, Nic and ImN) or phosphorus ester (P(OEt)₃). The redox potential for the redox pair [Ru^II(NO)]ⁿ⁺ / [Ru^II(NO^-)]^(n-1)+ was identified only for L = P (OEt)₃ with E_p = -0.41 V. DFT calculations have indicated that upon reduction, the coordinated singlet species (¹NO^-) is formed to be more stable than the triplet form (³NO^-), being immediately protonated giving rise to singlet protonated species (¹HNO). The protonation of coordinated ¹NO^- is not a spin forbidden reaction, indicating the different behavior observed for the free ligand, ³NO^- where the species is more stable. After the chemical reduction of Zn(Hg), the s N₂O, a HNO dimerization product, could be identified, indicating HNO release from the complex trans-[Ru^II(NO⁺)(NH₃)₄(L)]ⁿ⁺. The nitric oxide transfer reaction between nitrosyl complexes where L = IsN, Nic, ImN, P(OEt)₃, P(OMe)₃, P(OIsp)₃ e P(OH)(OEt)₂ and Fe(III) species (myoglobin, hemoglobin, and [Fe^III(H₂O)TPPS]) was investigated, indicating the reductive nitrosylation reaction of species of Fe(III) species, generating as by-products iron-nitrosyl complexes and trans-[Ru^III(H₂O)(NH₃)₄(L)]ⁿ⁺. The binuclear species [Ru^II(μ-NO)Fe^III] could be identified through electrochemical techniques and their specific rate constants for its formation and decay were calculated. Unlike other NO transfer reactions described in the literature, was observed the oxidation of the metallic center (Ru^II), indicating that the NO⁺ ligand can act as a bridge for electron transfer. This reaction may be an alternative pathway for the reductive nitrosylation of heme proteins, one of the major routes for biological action of NO.